РМС-МедТур

Медицина и Туризм


Медицинский туризм - лечение и реабилитация






Rambler's Top100
Рейтинг@Mail.ru
liveinternet.ru: показано число просмотров за 24 часа, посетителей за 24 часа и за сегодня

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ

буферные растворы, буферные смеси, системы, поддерживающие определённую концентрацию ионов водорода Н+, т. е. определённую кислотность среды. Кислотность буферных растворов почти не изменяется при их разбавлении или при добавлении к ним нек-рых количеств кислот или оснований. Примером Б. с. служит смесь растворов уксусной к-ты СНзСООН и её натриевой соли CH3COONa. Эта соль как сильный электролит диссоциирует практически нацело, т. е. даёт много ионов СН3СОО-. При добавлении к Б. с. сильной кислоты, дающей много ионов Н+, эти ионы связываются ионами СН3СОО- и образуют слабую (т. е. мало диссоциирующую) уксусную к-ту:

(1)

Наоборот, при подщелачивании Б. с., т. е. при добавлении сильного основания (напр., NaOH), ионы ОН- связываются Н+-ионами, имеющимися в Б. с. благодаря диссоциации уксусной к-ты; при этом образуется очень слабый электролит - вода:

(2)

По мере расходования Н+-ионов на связывание и-онов ОН- диссоциируют всё новые и новые молекулы СН3СООН, так что равновесие (1) смещается влево. В результате, как в случае добавления Н+-ионов, так и в случае добавления ОН--ионов, эти ионы связываются и потому кислотность раствора практически не меняется.

Кислотность растворов принято выражать т. н. водородным показателем рН (для нейтральных растворов рН = 7, для кислых - рН меньше, а для щелочных - больше 7). Приливание к 1 л чистой воды 100 мл 0,01 молярного раствора НС1 (0,01 М) изменяет рН от 7 до

3. Приливание того же раствора к 1 л Б. с. СНзСООН + CH3COONa (0,1 М) изменит рН от 4,7 до 4,65, т. е. всего на 0,05. В присутствии 100 мл 0,01 М раствора NaOH в чистой воде рН изменится от 7 до 11, а в указанной Б. с. лишь от 4,7 до 4,8. Кроме рассмотренного, имеются многочисленные другие Б. с. (примеры см. в табл.). Кислотность (и, следовательно, рН) Б. с. зависит от природы компонентов, их концентрации, а для нек-рых Б. с. и от темп-ры. Для каждой Б. с. рН остаётся примерно постоянным лишь до определённого предела, зависящего от концентрации компонентов.
Примеры буферных систем
Компоненты (концентрации по 0,1 г*мол/л)
рН (при 15- 250С)
Уксусная к-та + ацетат натрия, СН3СООН + + CH3COONa
4,7
Лимоннокислый натрий (дву-замещ.), C6H6O7Na2
5,0
Борная к-та + бура, Н3ВО3+ +Na,B4O7*10H2O
8,5
Борная к-та H- едкий натр, Н3ВО3 + NaOH
9,2
Фосфат натрия (двузамещ.)+ + едкий натр, Na2HPO4 + + NaOH
11,5

Б. с. широко используются в аналитич. практике и в химич. произ-ве, т. к. многие химич. реакции идут в нужном направлении и с достаточной скоростью лишь в узких пределах рН. Б. с. имеют важнейшее значение для